Mais dans la réaction complète ci-dessus, Fe est oxydé, de sorte que la demi-réaction doit être inversée. Ainsi, dans la réaction, l`agent réducteur ou réducteur perd des électrons et est oxydé, et l`oxydant ou l`agent oxydant gagne des électrons et est réduit. Quelle était la concentration initiale d`AG + en solution? Le premier exemple concernait une équation chimique très simple et familière, mais la technique fonctionne aussi bien pour la chimie plus compliquée (et peut-être peu familière). Exemple de problème: Si vous essayez d`enduire une bande avec de l`aluminium et vous avez un courant de 10. Il existe des processus redox simples, tels que l`oxydation du carbone pour produire du dioxyde de carbone (CO2) ou la réduction du carbone par l`hydrogène pour produire du méthane (CH4), et des processus plus complexes tels que l`oxydation du glucose (C6H12O6) dans le corps humain. Les substances qui ont la capacité d`oxyder d`autres substances (les provoquer à perdre des électrons) sont dits oxydants ou oxydants et sont connus comme agents d`oxydation, oxydants, ou oxydants. C`est une compétence importante en chimie inorganique. En général, pour les réactions en solution aqueuse, il s`agit d`ajouter H +, OH −, H2O et les électrons pour compenser les changements d`oxydation. Cu (s) est, naturellement, l`agent réducteur dans ce cas, car il provoque AG + pour gagner des électrons.

Autrement dit, l`oxydant (agent oxydant) enlève les électrons d`une autre substance, et est donc lui-même réduit. Dans l`équation ci-dessus, AG + est l`agent oxydant, car il provoque la perte d`électrons par Cu (s). Les atomes de manganèse sont équilibrés, mais le droit a besoin de quatre atomes d`oxygène supplémentaires. Par exemple, un réactif oxydé perd des électrons; Toutefois, ce réactif est appelé l`agent réducteur. Les métaux élémentaires électropositifs, tels que le lithium, le sodium, le magnésium, le fer, le zinc et l`aluminium, sont de bons agents réducteurs. Oxydation: processus dans lequel un atome perd un électron et augmente donc son nombre d`oxydation. Ce qui suit est un schéma d`une cellule électrochimique avec le zinc et le cuivre agissant comme les électrodes. Le mot oxydation impliquait à l`origine une réaction avec l`oxygène pour former un oxyde, puisque le dioxygène (O2 (g)) était historiquement le premier agent oxydant reconnu. En fin de compte, le sens a été généralisé pour inclure tous les processus impliquant la perte d`électrons. La solution d`électrolyse est disponible. La protection cathodique est une technique utilisée pour contrôler la corrosion d`une surface métallique en en faisant la cathode d`une cellule électrochimique.


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mattjohanson1